TABLA PERIODICA

HOLA QUERIDOS ALUMNOS, ACA LES DEJO UNOS ENLACES PARA QUE PODAMOS ENTENDER MEJOR LA TABLA O AMPLIEMOS CONOCIMENTOS.
http://youtu.be/Ofp9kv1H_0M
http://youtu.be/0tVG450hM-w
http://youtu.be/AlR17n-DsuI
espero sea util.
nos vemos en clase.
sonia

CAMBIOS DE ESTADO

 

Diagrama de fases

Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso en dependencia de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentren. El diagrama que representa el tránsito entre estos estados, se conoce como diagrama de fases.

El dibujo de la de izquierda representa el diagrama de fases de un sustancia. En los ejes están representados los valores de presión y temperatura y las tres curvas AB, BD y BC, la frontera entre los diferentes estados. Si el punto de presión y temperatura en que está la sustancia cae en alguna de las áreas señaladas como sólido, liquido o gas, ese será su estado para esas condiciones. Veamos: Si consideramos que la presión a que está la sustancia es P, entonces para temperaturas menores que T₁ será sólida, para temperaturas entre T₁ y T₂ será líquida y por encima de T₂ gaseosa. Si este punto coincide con alguna se las curvas, coexistirán en equilibrio ambos estados, así si está sobre AB  la sustancias será parcialmente sólida y parcialmente gaseosa, si es sobre BD será parcialmente líquida y parcialmente sólida y sobre BC lo mismo entre los estados líquido y gaseoso. En el diagrama están señalados además dos

puntos particularmente importantes:

Punto triple

En este punto en la sustancia coexisten en equilibrio los tres estados, está parcialmente solida, parcialmente líquida y parcialmente gaseosa.  Obsérvese que para valores de presión o temperatura mas bajas que el punto triple la sustancia en cuestión no puede existir en estado líquido y solo puede pasar desde sólido a gaseoso en un proceso conocido como sublimación.

Punto crítico

El punto C indica el valor máximo de temperatura en el que pueden coexistir en equilibrio dos fases, y se denomina Punto Crítico. Representa la temperatura máxima a la cual se puede licuar el gas simplemente aumentando la presión. Gases a temperaturas por encima de la temperatura del punto crítico no pueden ser licuados por mucho que se aumente las presión. En otras palabras, por encima del punto crítico, la sustancia solo puede existir como gas.

Punto de ebullición

El punto de ebullición de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y gaseoso a determinada presión. Los diferentes puntos de ebullición para las diferentes presiones corresponderían a la curva BC.

Punto de fusión

El punto de fusión de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y sólido a determinada presión. Los diferentes puntos de fusión para las diferentes presiones corresponderían a la curva BD.

 

teoría corpuscular

HOLA A TODOS!!! BIENVENIDOS A ÉSTE, NUESTRO SEGUNDO ENCUENTRO.

GRACIAS POR INTERVENIR, EN EL BLOG, Y LOS QUE TODAVIA NO LO HICIERON, LOS ESTOY ESPERANDO, TODAVIA HAY TIEMPO….

HOY VAMOS A  REALIZAR UNA ACTIVIDAD, QUE NOS VA A UBICAR EN EL CONTEXTO HISTÓRICO. COMO TODO TIENE QUE VER CON TODO, Y SOBRE TODO PARA LOS QUE EXPRESARON “TENERLE MIEDE A LA QUIMICA” “SE USAN TÉRMINOS DIFÍCILES”  ETC….. VAMOS A TRATAR DE A POCO DE IR INTERIORIZÁNDONOS, EN ESTO QUE ES LA QUIMICA Y LA FÍSICA.

SALUDOS AFECTUOSOS…..

ACTIVIDAD N°2

Con los siguientes datos armá una línea de tiempo y ubicá el año 1666, en el que Robert Boyle publicó su obra “El origen de las formas y las cualidades”, donde presentó de manera detallada su teoría corpuscular. ¿Cuál de todos ´estos acontecimientos te parece que tuvo más influencia en los trabajos de Boyle?

1605	Miguel de Cervantes Saavedra publica la primera parte de Don Quijote de la Mancha
1610	Galileo Galilei descubre cuatro satélites de Júpiter en su telescopio
1628	William Harvey publica su descubrimiento sobre la circulación de la sangre
1637	René Descartes publica su Discurso del método
1642	Rembrandt pinta La Ronda Nocturna
1643	Torricelli inventa el barómetro de mercurio, el cual demuestra la existencia de la presión atmosférica
1643	Luis XIV, el Rey Sol, es ungido Rey de Francia a los cinco años.
1656	Diego Velazquez pinta Las Meninas
1656	Comienza la construcción de la plaza San Pedro, Roma.
1660	Anton van Leeuwenhoek inventa una versión del microscopio
1665	Robert Hooke publica su libro Micrographia, donde revela los hallazgos que hizo con su microscopio.
1687	Isaac Newton presenta la explicación de la teoría de la gravitación universal, en su obra Principios matemáticos de la filosofía natural.

BIENVENIDOS!!!

HOLA A TODOS!!!!

 EN ESTA PRIMERA PARTE, SERIA IMPORTANTE HICIERAN SUS PRESENTACIONES.

 NOMBRE Y APELLIDOS COMPLETOS, ETC. 

 PARA QUE PODAMOS CONOCERNOS MEJOR.

 lA FINALIDAD DE ESTE BLOG, ES PODER DESDE EL AULA O NUESTRAS CASAS,  INTERCAMBIAR INFORMACIÓN, DUDAS, Y DEBATIR ALGUNOS TEMAS.

 ESPERO SUS PRESENTACIONES,Y PARA QUE SE FAMILIARICEN CON EL MANEJO DEL SITIO LES DEJO UN ARTÍCULO PARA QUE CADA UNO INGRESE SU OPINION.

 ANTES DE LA PROXIMA CLASE.

 SONIA.

 

Año Internacional de la (odiada) Química

Odiada, no por todo el mundo, pero bastante odiada, sí. Por un lado, por una buena parte de estudiantes de enseñanzas medias que tienen metida la asignatura entre ceja y ceja. Enlaces covalente, metálico y iónico, formulación y nomenclatura, medida de disoluciones, el mol... En fin, que la química es considerada (erróneamente, a mi entender) como demasiado difícil,  Lo que todavía es más absurdo, es el propio término química el que despierta sentimientos de rechazo. "Niño, deja de comer chucherías que son todos químicos". Química en contraposición a... ¿a qué puede ser? Yo se los digo: a natural. No se suele usar, en términos de alimentos, medicamentos, etc. artificial como antónimo de natural. Esa labor se reserva a la palabra química. "Qué atrevida es la ignorancia".
Para poner a la ciencia química en el lugar que le corresponde, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y la UNESCO han declarado 2011 Año Internacional de la Química bajo el lema "La Química: nuestra vida, nuestro futuro" y con los objetivos de "incrementar la apreciación pública de la química como herramienta fundamental para satisfacer las necesidad de la sociedad, promover el interés por la química entre los jóvenes, y generar entusiasmo por el futuro creativo de la química".
A lo largo del año se celebrará por todo el mundo un montón de actividades conmemorativas.